センター化学Ⅰ 最後のまとめノート「計算問題」

センター化学Ⅰ　最後のまとめノート「計算問題」
―100点を目指して・・・。

0.計算問題の基本＝単位換算・量的関係・過不足の確認

1.濃度関係

モル濃度[mol/L]
＊x mol/Lの溶液を y mL取り出して z mLにしたなどとあったら、mmol単位で計算。
xy[mmol]/z[mL]=xy[mol]/z[L]

2.中和・Redox

中和

数直線を書くべし。単位はmmolが良いことが多い
例）H2SO4 0.1mol/L 10mLにNH3 1.0×10^-3molを吸収させた。その後完全に中和するのに必要なNaOH 0.2mol/L水溶液は何mLか

硫酸によるH+供給量　■■■■■■■■■■(2mmol=0.1×10×2)
NH3によるH+消費量　■■■■■■■■■■(1mmolのこり)・・・１
NaOHの必要量　　　　□□□□□■■■■■(1mmol)・・・・・・２
(１)=(２)より
0.2x(mmol)=1
∴x=5(mL)
ちまたではこんなのを逆滴定と呼ぶようだが、普通の中和と変わらない。

Redox(酸化還元)

基本：[酸化剤が受け取る電子]=[還元剤が放出する電子]
ということは
酸塩基のH+=OH-
と同じように考える。

反応式は示されることが多いが、電気分解の時必要なので、主要な半反応式は覚える

3.モルへの換算方法

・標準状態の気体=22.4L/mol
・電子のモル数は　ファラデー定数=96500C/mol　を一度は99.99%使う

4.モルの使い方

●＊＊mg, ＊＊mLと来たらばmmol単位で計算すると整数計算となり楽な場合がある。
●＊＊kg単位ならば思い切ってkmolで計算すると桁が下がる。
●どうしても小数計算が煩雑な場合、（時間がなければ）近似をして最も近い選択肢を選ぶ。

・・・というのは、センター試験を突破するため「だけ」の「テクニック」ではあるけれども、時間が重要なときは仕方ないと思うしかない。